← Επιστροφή στην ενότητα
SC-OSM-005Μεσαία⏱ 15-17 λεπτά

Υποτονικό διάλυμα και προσδιορισμός Mr

Δυσκολία 5,5/10
⬇ PDF

Διδακτικός στόχος

Χρήση της διαφοράς ωσμωτικών πιέσεων για τον προσδιορισμό άγνωστης μοριακής μάζας.

Εκφώνηση

Στους 27°C τα διαλύματα Δ1 και Δ2 χωρίζονται με ημιπερατή μεμβράνη. Το Δ1 είναι 200 mL διαλύματος ουρίας 0,25 M. Το Δ2 είναι 200 mL διαλύματος που περιέχει 10,5 g μοριακής ένωσης Α. Για να μη μετακινηθεί νερό, ασκείται στο Δ2 εξωτερική πίεση 2,46 atm.

α) Ποιο διάλυμα είναι υποτονικό;
β) Να υπολογίσετε την ωσμωτική πίεση του Δ2.
γ) Να υπολογίσετε τη σχετική μοριακή μάζα της Α.

Προσπάθησε μόνος σου

Κατάγραψε τα δεδομένα, μετέτρεψε τις μονάδες και επέλεξε τη σωστή μορφή της σχέσης της ωσμωτικής πίεσης.

Βοήθεια 1

Η εξωτερική πίεση εφαρμόζεται στην υπερτονική πλευρά.

Βοήθεια 2

Ισχύει Pεξ=Π2-Π1.

Πλήρης λύση

  1. Π1=0,25·24,6=6,15 atm.
  2. Εφόσον η εξωτερική πίεση εφαρμόζεται στο Δ2, το Δ2 είναι υπερτονικό και το Δ1 υποτονικό.
  3. Π2=Π1+2,46=8,61 atm.
  4. C2=8,61/24,6=0,35 M.
  5. n=0,35·0,200=0,070 mol και Mr=10,5/0,070=150.
α) Υποτονικό: Δ1. β) Π2=8,61 atm. γ) Mr(A)=150.

Συχνά λάθη

  • Αφαίρεση αντί πρόσθεση της εξωτερικής πίεσης.
  • Χρήση 200 mL αντί 0,200 L.

Έλεγχος αριθμών

10,5/150=0,070 mol, C=0,35 M, Π=8,61 atm.

Τι άλλο μπορεί να ζητηθεί;

Αλλαγή θερμοκρασίας, αραίωση, σύγκριση με δεύτερο διάλυμα ή προσδιορισμός άλλου αγνώστου μεγέθους.