⚖️ Χημική Ισορροπία

Χημική Ισορροπία Πανελλαδικών: ο οδηγός που βάζει τάξη.

Από την αμφίδρομη αντίδραση μέχρι την Kc, το Qc, το Le Chatelier, τα ICE tables και τις παγίδες που κοστίζουν μόρια.

Διαδρομή μάθησης

Δεν αντιμετωπίζουμε τη Χημική Ισορροπία σαν αποστήθιση τύπων. Τη χτίζουμε βήμα-βήμα.

1. Αμφίδρομη αντίδραση2. Δυναμική ισορροπία3. Kc4. Qc5. ICE table6. Le Chatelier7. Απόδοση8. Παγίδες

Προϊόντα προς αντιδρώντα, υψωμένα στους συντελεστές. Τα στερεά και τα καθαρά υγρά δεν μπαίνουν στην έκφραση.

Το Qc είναι το στιγμιαίο πηλίκο. Η σύγκρισή του με την Kc δείχνει προς τα πού θα κινηθεί το σύστημα.

Η ισορροπία αντιδρά στη μεταβολή. Δεν μετατοπίζεται μηχανικά· σκέφτεται σαν σύστημα που αντιστέκεται.

Τα στερεά μπαίνουν στην Kc;

Όχι. Τα στερεά δεν εμφανίζονται στην έκφραση της Kc. Όμως συμμετέχουν κανονικά στη στοιχειομετρία και στον πίνακα mol.

Η μεταβολή πίεσης αλλάζει πάντα την ισορροπία;

Όχι. Σε αέρια συστήματα έχει νόημα όταν αλλάζει ο όγκος και όταν οι συνολικοί συντελεστές αερίων διαφέρουν.